为什么晶体有熔点非晶体没有熔点(熔点非晶体晶体熔)

尼克船长 44

1.不同类型晶体熔、沸点的比较

(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体。

(2)金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。

2.同种晶体类型熔、沸点的比较

(1)原子晶体:

原子半径越小,键长越短,键能越大,熔沸点越高。如熔点:金刚石>碳化硅>硅。

(2)离子晶体:

①一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,其离子晶体的熔、沸点就越高,如MgO、MgCl2、NaCl、CsCl熔点比较是MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。

②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。

(3)分子晶体:

①组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,如:SnH4>GeH4>SiH4>CH4。具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。

②组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔、沸点越高,如CO>N2,CH3OH>CH3CH3。

③同分异构体,支链越多,熔、沸点越低。如正戊烷>异戊烷>新戊烷。

(4)金属晶体:

金属离子半径越小,离子电荷数越多,金属阳离子与自由电子静电作用越强,其金属键越强,金属熔、沸点就越高,如熔、沸点:Na<Mg<Al。

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